原子结构同步练习

 

一．教学知识要点及能力要求

-1．在复习原子结构的基础上，要进一步理解质量数及核组成符号的含义；

-2．掌握同位素的概念，并计算元素原子量。

-3．了解原子核外电子运动的特征，电子云的概念；并学习核外电子排布的

　　规律。

二．重点例题及分析解答：

例1．已知元素R的某种同位素的氯化物RCl_x为离子化合物，其中该元素的微

　　 粒核内中子数为y，核外电子数为2，则该同位素的符号是（ ）

　　

分析：本题考查的是原子的粒子间的关系。解决问题的关键是R为阳离子而

　　　非原子，即。故原子的质子数为2+x，质量数为2+x+y，答案：D

　　　A．20%　　　　B．25%　　　　C．30%　　　　D．75%

分析：此题是一道典型的计算原子量的题目，但解法有多种

　　　　　　解2.十字交叉法：　　　

　　　

例3．A元素原子L层比B元素L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原

　　 子电子总数多5个，则A、B可形成（ ）

　　　A．AB　　　　B．A₂B　　　　C．B₃A₂　　　　D．B₂A₃

分析：将题干叙述进行代换：B元素原子L层电子比A原子的多3个，而总数比

　　　A多5个。则A、B原子结构示意图：，即A：N

　　　B：Mg。　　答案：选 C

三．学习注意事项：

　　关于相对原子质量的几个概念：

-

　　同位素的相对原子质量就是如此法计算得来。

　　

-2．平均相对原子质量：该元素的每种同位素相对原子质量与其丰度乘积相

　　加。如氧的平均相对原子质量=15.994915×99.759%+16.99913×

　　0.037%+17.99916×0.204%=15.9994

　　值得注意的是，哪一种同位素在自然界中含量越大，对平均相对原子质

　　量的作用就大，值就靠近它。

-3．近似相对原子质量　　即质量数=质子数+中子数

四．同步练习题

（一）选择：（每小题有1-2个答案）

-

　　A．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；　　B．同位素的原子的物理性质，化学性质相同；　　C．同位素原子的区别在于质量数不同；

　　

0

　　A．Na⁺ 　　　　B．F^- 　　　　C．OH^- 　　　　D．H₂O

-3．某三价金属阳离子具有28个电子，其质量数为70，那么它的核内质子数

　　

　　A．39和31　　　　B．28和42　　　　C．25和45　　　　D．31和39

-

　　A．4.4克　　　　B．3.3克　　　　C．4.0克　　　　D．5克

-

　　A．绝大多数元素有同位素　　　　　B．电子的质量被忽略了

　　C．同位素原子百分组成不定　　　　D．计算时没有四舍五入

-6．物质的量相同的H₂O和D₂O分别与足量金属钠反应，产生的气体之间的关

　　　　A．质量比是1：2　　　　　　　　　　B．物质的量比为1：1

　　C．同温同压下，体积比是1：1　　　　D．分子数比1：2

-

　　A．Br₂的平均分子量160　　B．Br₂的分子量有2种：158和162　　C．溴的分子量有3种：158，160，162

　　D．溴元素原子量约为80

-

　　A．Na⁺、Mg²⁺、S^2-、Cl^- 　　　　　B．Na⁺、Mg²⁺、O^2-、F^-

　　C．F^-、Cl^-、Br^-、I^- 　　　　　　D．Na⁺、Al³⁺、Ne、O^2-

-9．已知某元素阴离子R^n-，其原子质量数为A，中子数为A-x+n，则m克R^n-离

　　　　
10．有_mR^x-和_nM^y+两种核外电子层结构相同的离子，　　　　
A．n=m-y-x 　　　　　　　　B．n=m+y+x 　　C．n=m-y+x　　　　　　　　 D．n=m+y-x　　
A．1种　　　　B．2种　　　　C．3种　　　　D．4种（二）填空题：　　　　　　　　　　　

 

参 考 答 案

 

-1．A　　　2．A　　　3．D　　　4．C　　　5．A　　　6．D

-7．B　　　8．B、D　　　9．C　　　10．B　　　11．C

12．电子在原子核外某一空间出现的机会；电子在核外某空间出现机会多；

　　电子在核外空间某一空间出现机会。

（解：Na⁺：D₂O = 1：50　则Na单质投入了11.5克/23克/摩=0.5摩，　则　Na　　～　　D₂O，　 　0.5摩　　　∴0.5摩

　剩余D₂O 50×0.5=25摩，则重水共25+0.5=25.5摩，质量20×25.5=510克）