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教 师 活 动 |
学 生 活 动 |
【引入】上次学过了元素周期律，什么是元素周期律呢？
【引入】但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
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【回答】元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
【倾听】
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【引导阅读】元素周期表是如何编排出来的呢？
元素周期表的编排原则是什么呢，请大家阅读课本第104页。
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【阅读】元素周期表的编排原则
1．按原子序数递增顺序从左到右排列；
2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。
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【提出问题】按上述原则，用36张小纸片写上元素符号和原子结构示意图
已知：钪(21Sc)、钛(22Ti)的原子结构示意图是 
其它依此类推：到铜的原子结构示意图为
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【探究】根据元素编排原则，把元素周期表编排出来。
可能出现的问题是：
1、没有把2He排在Ne的上方
2、没有21Sc到30Cu等10种排在与Ca同一格子里。
1H
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2He
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3Li
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4Be
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5B
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6C
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7N
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8O
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9F
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18Ne
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11Na
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12Mg
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13Al
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14Si
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15P
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16S
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17Cl
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18Ar
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19K
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20Ca
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31Ga
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32Ge
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33As
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34Se
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35Br
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36Kr
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其中与Ca重叠排一起有11种元素。
3、为了方便如何处理重叠元素
⑴另列 ⑵展开
4、He与Be、Mg、Ca性质相似吗，能不能排在同一列。
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【总结】1、由于氦与其它稀有气体相似，所以把氦的放在同一个纵行。
2、由于第20号至第30号元素最外层只有两个电子，并且它们只有4个电子层，所以把它们放在同一个格子里，但这样也带也麻烦。在36号以后的元素中还将继续出现这种情况。处理这种情况主要有两种方式：一是展开，另一是另列。课本中的元素周期表两者均采用了。请大家看一看课本后的周期表。那个横行采用展开，那个横行采用另列？
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【倾听、理解】
【回答】第4、5、6、7均展开。第6、7中的镧系和锕系采用另列的方式
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【过渡】如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，大家把书打到最后一页的元素周期表，我们一同研究周期表的结构。
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【阅读】书后元素周期表
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【指导阅读】请对照元素周期表阅读课本第133～134页后，回答下列问题。
1．周期的概念是什么？
2．周期是如何分类的？每一周期中包含有多少元素。
3．每一周期有什么特点？
4．族的概念是什么？
5．族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？
6．各族有何特点？
【提出要求】要根据课本的内容整理出读书笔记。
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【阅读】书后元素周期表
【整理笔记】一、元素周期表的结构
1．横行，周期
①概念课本第133页。
②周期分类及各周期包含元素的个数
③特点
a．周期序数和电子层数相同；
b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；
c．每一周期从左到右依次是：碱金属→过渡元素→稀有气体。
2．纵列，族
①概念见课本第134页；
②特点：
a．主族的族序数等于最外层电子数；
b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。
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【讲述】通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。
【设疑】推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
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【练习】
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【结课】1、元素周期表的根据：
原子序数＝原子的核电荷数
周期数＝电子层数
主族元素的序数＝最外层电子数
2、周期表的结构
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【倾听、记忆】
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