高二化学期末考试试卷
相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Fe-56，Cu-64，Ag-108
第I卷 选择题（共65分）
一、选择题（本题5小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共15分）
1、下列物质中各元素的百分含量总是不变的是（ ）
A、空气 B、石蜡 C、氨水 D、二氧化氮气体
2、下列四个反应；（1）氨气与氯化氢混合产生白烟；（2）硫化氢和二氧化硫混合生成黄色固体；（3）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；（4）CH3COO-和H+结合成CH3COOH。其中属于化合反应的是（ ）
A、（1） B、（1）（2） C、（1）（2）（3） D、（1）（4）
3、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应的是（ ）
A、2H++2e→H2 B、2H2O+O2+4e→4OH-
C、Fe-2e→Fe2+ D、4OH—4e→2H2O+O2
现分别从两条途径建立平衡：
I、A、B的起始浓度均为2mol/L
II、C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L
下列叙述正确的是（ ）
A、I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B、I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同。
C、达到平衡时I途径的v(A)等于II途径的v(A)。
D、达到平衡后，第I途径混合气密度与第II途径混合气密度相同。
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000
年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成19、20题：（ ）
19、下列关于天然气水合物的描述正确的是（ ）
A、该晶体可以不用钢瓶运输 B、该晶体具有分子晶体的性质
C、CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D、两种都是非极性分子
20、若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）
A、CH4·14H2O B、CH4·8H2O C、CH4·（23/3）H2O D、CH4·6H2O
第II卷 选择题（共85分）
四、填空题（本题包含5小题，共40分）
21、金属铁分别与单质Cl2、Br2反应可以制取氯化铁、溴化铁，当把铁粉与碘粉混在一起研磨时，则生成相当于Fe2I8的产物，在此产物中铁的化合价是___________，根据铁的化合价把产物Fe2I8写成碘化物形式___________。
22、司机酒后架车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：
2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
（1） 被检测的气体成分是________________________。
（2） 上述反应中的氧化剂是___________，还原剂是________________。
23、工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融态的氯化物，但钾却不能用电解KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低了电流效率。现生产钾是用金属纳吉深化的KCl反应制量。有关数据如下：
|
|
熔点（℃） |
沸点（℃） |
密度(g/m3) |
|
Na |
97.8 |
883 |
0.97 |
|
K |
63.7 |
774 |
0.86 |
|
NaCl |
801 |
1413 |
2.165 |
|
KCl |
770 |
1500 |
1.984 |
(1) 工业上制金属钾应该选择的温度范围__________℃～__________℃。
(2) 工业制金属钾主要应用了什么原使反应变为现实？_______________________。
24、在相同物质的量浓度的KX、KY溶液中，分别通入适量的CO2发生反应KX+CO2+H2O=HX+KHCO3，2KY+CO2+H2O=2HY+K2CO3则相等物质的量浓度的KX、KY、KHCO3、K2CO3溶液的PH关系是___________________________。
25、一定温度下C（s）和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立化学平衡：
（1）平衡混合气的平均相对分子质量Mr（平）的取值范围为________>Mr（平）>__________。
（2）若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气的平均相对分子质量Mr（平）的取值范围为___________>Mr（平）____________。此时若加压，平衡将_____________（向左、向右、不）移动，设原平衡时混合气中气体的物质的量共a mol，加压、重新达到平衡后气体比原来平衡减少b mol，则新平衡时混合气平均相对分子质量Mr'（平）和Mr（平）的关系为Mr'（平）=____________________（用Mr(平)，a、b的数字表示。）
（3）在（2）建立的平衡中，①当Mr'（平）=Mr（平）时，Mr（平）=________，此反应开始时，所用CO、H2的物质的量之比__________。②当Mr（平）<_______________时，Mr'（平）<Mr（平），当Mr（平）>__________________时，Mr'（平）>Mr（平）。
（4）由（3）得出结论：从逆反应方向建立平衡时，Mr'（平）与Mr（平）的相对大小主要取决于__________________________________。
五、实验题（本题包含2小题，共29分）
26、、某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：②在电流强度为I安培，通电时间为t秒后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。试回答：
（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接___，C接___，____接F。实验线路中的电流方向为___→____→___→C→_____→______。
（2）写出B电极上发生反应的电极反应式_______________________G试管中淀粉KI溶液变化的现象为______________；相应的离子方程式是______________________________。
（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是_____________。（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电量为1.6×10-19库化。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：NA=__________________。
（5）电解质溶液有如下四种，哪一种可以用来做该实验，且误差最小（ ）
A、氯化铜溶液 B、AgNO3溶液 C、FeSO4溶液 D、Hg（NO3）2溶液
27、某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
（一）实验目的：____________________________________________
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
（三）实验内容：（无现象和无化学议程式的空格划调）
|
实验过程 |
实验现象 |
有关化学方程式 |
|
在G克加入样品标本W克，D中装入药品后并称量处m1克。连接好仪器后，检查气密性。 |
|
|
|
打开A的活塞，慢慢滴加溶液。 |
|
|
|
对G进行加热。当G中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热。 |
|
|
|
冷却后，称量D的质量为m2克。 |
|
|
|
|
|
|
|
|
（四）计算：样品中铜的质量分数=___________________（用含W、m1、m2 代数式表示）。
（五）问题和讨论
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是__________，在B与G之间加入的装置可以是________________，其中盛放的药品是_______________。
六、计算题（本题包含2小题，共16分）
28、用石墨电极电解500mL0.4mol/L的CuSO4溶液。电解2min放出气体560mL（标况），然后反接再电解4min（假定电流强度和溶液体积不变）
（1）写出反接后的2min电极反应。
（2）电解这6min共放出气体多少mL（标况）？
（3）计算电解后溶液中的氢离子的物质的量浓度。
29、化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。COD是把用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg/L）.
现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL 0。0400mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时。在指示剂存在下用0.100mo/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。
（1）已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化剂时，还原成Cr3+离子，Fe2+离子氧化成Fe3+离子。写出K2Cr2O7与Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反应的化学方程式。
（2）计算20.00mL废水所消耗的K2Cr2O7的物质的量。
（3）计算在废水水样的COD
（4）在锻造、机械、印染、造纸、电镀、蓄电池等工厂所排放的污水中，COD特别高的是_________________________。
参考答案：
一、二、三选择题（65分）
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
D |
A |
C |
C |
C |
A |
AD |
B |
D |
C |
|
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
B |
C |
C |
C |
CD |
D |
D |
A |
B |
B |
四、填空题（共40分）
21、（4分）+2（2分）3FeI2.I2（2分）
22、（6分）（1）C2H5OH（2分）（2）CrO3（2分）C2H5OH（2分）
23、（7分）（1）774℃～883℃（4分）（2）化学平衡移动原理（或勒沙特列原理）（3分）
24、（4分）KY>K2CO3>KX>KHCO3
25、（19分）（1）18分（2分）15（2分）
29、（8分）（1）K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+
6(NH4)2SO4+7H2O（2分）
（2）2.000×mol/L（2分）
（3）COD=480mg/L（2分）
（4）印染厂、造纸厂（2分）
