高一化学期末考试试卷
一．选择题：（每小题有1～2个选项符合题意）
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（A）n×10-4m （B）n×10-6m
（C）n×10-8m （D）n×10-10m
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（A）NaCl （B）MgBr2 （C）KCl （D）LiF
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（A）卤素原子的半径 （B）卤素气态氢化物的稳定性 （C）卤素阴离子的还原性
（D）卤素单质的熔沸点
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（A）H2和D2互为同位素 （B）同一种元素的原子具有相同中子数 （C）金刚石，石墨的性质相同
（D）40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相同
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（A）钠、铝、干冰 （B）金刚石、碳化硅、晶体硅 （C）碘化氢、溴化氢、氯化氢
（D）二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
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（A）Ag+、Ca2+、Br-、S2- （B）H+、Na+、S2-、NO3-
（C）H+、SO32-、Na+、CO32- （D）Na+、NO3-、HCO3-、OH-
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（A）加入AgNO3溶液后再过滤； （B）加入过量NaOH溶液并加热； （C）加热固体混合物；
（D）先加水溶解，再蒸发结晶
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（A）受热即分解出NH3 （B）易溶于水 （C）与碱共热有NH3放出 （D）受热会升华
10．在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下： RO3n- + 6I- + 6H+ ═ R- + 3I2 + 3H2O；RO3n-中 
（A）+1 （B）+3 （C）+5 （D）+7
（A）氨水的物质的量的浓度为0.1mol/L 
（C）氨水中有NH3 0.1mol （D）氨水中有NH3·H2O和NH4+微粒总数约为6.02×1022个
12．常温常压下，将3mlNO2通入过量的NaHCO3溶液中，将逸出的气体通入装有足量的 
（A）CO2 （B）NO （C）NO2和O2 （D）CO2和O2
（A）熔点：金刚石 > 二氧化硫 > 氯化钠 （B）稳定性：HF > NH3 > H2O > PH3 （C）酸性：H4SiO4 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 （D）水溶液碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
14．镁跟极稀的硝酸发生的反应可表示为： 4Mg + 10HNO3 ═ 4Mg（NO3）2 + NH4NO3 + 3H2O， 
（A）反应中硝酸表现出酸性和氧化性； （B）稀硝酸的氧化性强于浓硝酸； （C）反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1：9 （D）稀硝酸被还原的程度大于浓硝酸
（A）Na2SO4溶液 （B）饱和SO2水溶液 （C）CuSO4溶液 （D）AgNO3溶液
（A）原子核里均含有质子和中子 （B）原子半径最小的金属原子，其元素符号为Be （C）质量数就是元素的近似相对原子质量 （D）质量数相同的原子，它们可能是同位素
17．盛有12mlNO气体的试管倒置于水槽中，通入一定量氧气，经充分反应后，试管 
（A）6ml （B）8ml （C）10ml （D）13ml
18．通常条件下，将100ml充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水槽中，充分反应 
（A）8：17 （B）17：8 （C）11：89 （D）1：1
（A）铍的原子半径大于硼的原子半径 （B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 （C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 （D）单质铍跟冷水反应产生氢气。
（A）含金属元素的离子不一定都是阳离子 （B）在氧化－还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 （C）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 （D）金属阳离子被还原不一定得到金属单质
（A）碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中 （B）液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 （C）能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 （D）碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
（A）I-、CO32-、Cl-、S2- （B）Na+、K+、NH4+、Ba2+ （C）Br-、S2-、Cl-、PO43- （D）SO32-、HCO3-、NO3-、F-
23．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物。已知NaH与水反应可放出氢气。则下 
（A）NaH与水反应后溶液呈酸性 （B）NaH中氢离子被还原成H2 （C）NaH中氢离子的半径大于Li+的半径 （D）反应中水是氧化剂，NaH是还原剂
（A）将Cl2通入溴化铁溶液：2Br- + Cl2 ═ 2Cl- + Br2 （B）FeS和稀硝酸反应：FeS + 2H+ ═ Fe2+ + H2S↑ （C）硫酸和氨水反应：H+ + OH- ═ H2O （D）碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3 + 2H+ ═ Ba2+ + CO2↑+ H2O
25．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶 
（A）等于12.5% （B）大于12.5%
（C）小于12.5% （D）无法确定
二．非选择题
26．有五种短周期元素，按A、B、C、D、E的顺序核电荷数依次增大；A、E同主族； E的阳离子和D的阴离子，B、C原子都具有相同的电子层数。A和E，D和E之间 能按原子个数1：1形成离子化合物；B和D、C和D之间能形成按原子个数1：1 的气态共价化合物，试回答下列问题： 
（2）分别用电子式表示A和E，D和E之间以原子个数1：1，形成的离子化合物 
（3）D和E形成的化合物与CO2反应的化学方程式为 
27．将红热的固体单质甲放入某因久置而带黄色的溶液乙中，发生剧烈反应，产生混 合气体A，在常温下A有以下变化： 
（2）分别写出甲与乙反应，丙与B溶液反应的化学方程式，并标出各反应电子转移的 方向和数目： 
28．某硝酸盐受热分解：
在标准状况下将生成的 气体充满一烧瓶，并将烧瓶倒置于水中。当烧瓶中液面不再上升时，烧瓶内溶液 
29．各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分别加热到300℃，使之完全分解，在该温度和 相同压强下收集到的气体体积之比是1：6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量 
30．配平下列化学方程式，并回答有关问题： 
31．将NH3，CO2和NO组成的混合气体100ml通过浓H2SO4后，气体体积减少为70ml， 再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少为40ml，此时气体变为红棕色，然后气 体又通过足量水后，最后剩余20ml无色气体，（以上气体体积均在同温同压下测 得，且不考虑水蒸气体积）。
（1）原混合气体中，各气体的体积分别是多少毫升？
（2）最后剩余的是什么气体？简要说明理由。
32．X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、XY3、Z2Y、Z2Y2、Z2X等化合物。 已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：
参 考 答 案
一．选择题：
-1．D 2．C 3．B 4．D 5．B
-6．B 7．C 8．BD 9．C 10．C
11．AD 12．C 13．AB 14．B 15．BD16．B 17．AD 18．AC 19．AC 20．AD
21．B 22．AC 23．CD 24．A 25．C
二．非选择题
（3）2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 ↑ （4）NO，3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O； 3：227．（1）甲：C， 乙：HNO3， 丙：Cu， A：CO2、NO2 C：NO， D：CaCO3， E：Cu（NO3）2 
28．1/28mol/L29．1：230．3、16、6、4、3、8；Cu2S；12e
（2）应为NO；若为O2，不合题意。
（3）强 
2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑
（5）离子，Cl2 + S2- → 2Cl- + S↓
