2004年普通高等学校招生全国统一考试

上海化学试卷

　　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分，考试用时120分钟。

第1卷(共66分)

　　考生注意：　
　　 1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。

　　 2．第Ⅰ卷(1～22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择、，答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

　　 相对原子质量：
　　 H—I　 C—12　 N—14　 O—16　 Na—23　 S—32　 Fe—56　 Cu—64　 Ba—137

　　 一、选择题
　　 (本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。)
　　 1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是(　 )
　　 A．含磷洗衣粉　 B．酒精　 　　C．氟利昂　 　 D．含汞电池

　　 答案：B

　　 解析：
　　 酒精的使用不会对环境造成污染，故选B。
　
　　 2．下列物质中属离子化合物的是(　 )
　　 A．苛性钾　　　 B．碘化氢　　 C．硫酸　 　　 D．醋酸

　　 答案：A

　　 解析：
　　 苛性钾即氢氧化钾，为离子化合物，故选A。

　　 3．据报道，月球上有大量³He存在。以下关于³He的说法正确的是(　 )
　　 A．是⁴He的同分异构物　 　　 　B．比⁴He多一个中子　
　　 C．是⁴He是同位素　 　　　　 　D．比⁴He少一个质子

　　 答案：C

　　 解析：
³He是⁴He的同位素，其质子教为2，中子数为1，故选C。

　　 4．在含有Cu(NO₃)₃、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　 )
　　 A．Mg　 　　　　B．Cu　 　　　C．Ag　　　　　D．H₂

　　 答案：C

　　 解析：
　　 Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺中Ag⁺氧化性最强，故加入锌粉(适量)时，首先析出的是银，故选C。

　　 5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是(　 )
　　 A．胶粒直径小于1nm　　　 　　 B．胶粒作布朗运动
　　 C．胶粒带正电荷 　　　 　　　 D．胶粒不能通过半透膜

　　 答案：C

　　 解析：
　　 胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷，互相排斥的结果，故选C。

　　 二、选择题
　　 (本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上。)
　　 6．下列物质中不会因见光而分解的是(　 )
　　 A．NaHCO₃　 　　B．HNO₃ 　　　C．AgI　　　　 D．HClO

　　 答案：A

　　 解析：
　　 NaHCO₃见光不分解，加热分解，故选A。
　
　　 7．实验室制取下列气体，其反应放热的是(　 )
　　 A．由无水醋酸钠制CH₄ 　　　　　B．由乙醇制C₂ H₄
　　 C．由电石制C₂H₂　　　　　　　　D．由氯酸钾制O₂

　　 答案：C

　　 解析：
　　 由电石制备C₂ H₂是放热反应，故选C。

　　 8．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　 )

　　答案：C

　　 解析：
　　 CaCO₃与HCl反应，块状较粉末状的接触面积较小，反应速率慢；a>b，所以块状较粉末状产生的CO₂多，故选C。

　　 9．下列实验操作中，错误的是(　 )
　　 A．配制5％食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
　　 B．硫酸锕结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅　
　　 C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
　　 D．配制0.1mol／L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放人容量瓶中加水稀释

　　 答案：D

　　 解析：
　　 配制0.1mo1／L H₂SO₄溶液时，应在烧杯中稀释浓H₂SO₄，操作进把硫酸加入水中，待冷却至室温后，才能转移入容量瓶中，故选D。

　　 10．有关晶体的下列说法中正确的是(　 )
　　 A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　
　　 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
　　 C．冰融化时水分子中共价健发生断裂　
　　 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

　　 答案：B

　　 解析：
　　 分子间作用力大小，不能反映其化学键的强弱，故A项不正确。冰融化时，克服了分子间的作用力而不是分子中的共价键断裂，故C项不正确，氯化钠熔化时，离子键断裂，故D项不正确。所以选B。

　　 11．将标准状况下的2.24LCO₂通人15mL 1mol／L NaOH溶液中，下列说法正确的是(　 )
　　 A．c(HCO₃^-)略大于c(CO₃^2-)
　　 B．c(HCO₃^-)等于c(CO₃^2-)
　　 C．c(Na^-)等于c(CO₃^2-)与c(HCO₃^-)之和
　　 D．c(HCO₃^-)略小于c(CO₃^2-)

　　 答案：A

　　 解析：
　　 此反应的结果恰好生成同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合液；
　　 但由于以 离子水解为主， ，
　　 所以 ，故选A。

　　 12．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：　
　　 HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，对该物质判断正确的是(　 )
　　 A．晶体的硬度与金刚石相当
　　 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
　　 C．不能发生加成反应
　　 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

　　 答案：B

　　 解析：
　　 氰基辛炔结构中有—C≡C—键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故选B。
　
　　 13．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(　 )
　　

　　 答案：D

　　 解析：
　　 电解饱和食盐水在阳极(电子流出的极)产生C1₂，在阴极(电子流入的极)产生H₂，故选D。
　　
　　 14．下列离子方程式中正确的是(　 )
　　 A．硫化亚铁放入盐酸中
　　 B．硫酸铜溶液中通人硫化氢
　　 C．氯化铝溶液中加入过量氨水
　　 D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

　　 答案：B

　　 解析：
　　 硫化亚铁不溶于水，应写分子式，故A项不正确；Al(OH)₃不溶于氨水，故C项不正确，NH₄ HCO₃溶液与NaOH溶液还有NH₃产生，故D项亦不正确，所以选B。

　　 15．CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是　 (　 )
　　 A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
　　 B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
　　 C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
　　 D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

　　 答案：C

　　 解析：
　　 CuS、Cu₂S都溶于硝酸，现象相同，不能用硝酸鉴别。等质量CuS、Cu₂S高温灼烧的产物相同，现象相同，但残留固体(CuO)质量不同，故选C。

　　 16．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　 )
　　 A．稀硝酸　　 B．稀盐酸　　 C．硝酸铜　　 D．氢氧化钠

　　 答案：C

　　 解析：
　　 A1表面的氧化膜A1₂O₃不与Cu(NO₃)₂反应，故选C。

　　 17．等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为(　 )
　　 A．3：4：1　　B．3：3：2　　C．6：7：3　　D．6：9：0

　　 答案：A

　　 解析：
　　 由题给的体积变化可设原有9L气体，N₂、O₂、CO₂三种气体各3L；由 可知，9体积N₂、O₂、CO₂与Na₂O₂反应后变应为8体积，说明有2体积CO₂反应，同时生成1体积O₂，所以，反应后三种气体的体积比为 ，故选A。

　　 三、选择题
　　 (本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的。多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分。选错一个该小题不给分。答案涂写在答题纸上。)
　　 18．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是(　 )
　　 A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)
　　 B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)
　　 C．酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)
　　 D．硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)

　　 答案：A

　　 解析：
　　 品红试液只能检验出SO₂，但无法区分CO₂和CO，故选A。
　
　　 19．设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是(　 )
　　 A．46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3NA　
　　 B．标准状况下22.4 L H₂中含中子数为2N_A　
　　 C．1 L 1mol／L醋酸溶液中离子总数为2N_A
　　 D．1 mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子

　　 答案：AD

　　 解析：
　　 H₂的中子数为0，故B项不正确；醋酸为弱电解质，不完全电离，故C项不正确，所以选AD。

　　 20．下列两种气体的分子数一定相等的是(　 )
　　 A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄
　　 B．等体积等密度的CO和C₂H₄　
　　 C．等温等体积的O₂和N₂
　　 D．等压等体积的N₂和CO₂

　　 答案：AB

　　 解析：
　　 C项压强不相同，D项温度不相同，故选A、B。

　　 21．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴人甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是(　 )
　　 A．pH=12的Ba(OH)₂
　　 B．pH=12的氨水
　　 C．0.005mol／L NaOH
　　 D．0.05mol／L BaCl₂

　　 答案：CD

　　 解析：
　　 常温下，向pH=2的硫酸中加入等体积的pH=12的氢氧化钡，溶液呈中性，加pH=12的氨水溶液呈碱性，而加入0.005mol／L氢氧化钠溶液与0.05mol／L氯化钡溶液后，溶液仍呈明显酸性，故能使甲基橙试液变红色，所以选C、D。

　　 22．某芳香族有机物的分子式为C₈ H₆O₂，它的分子(除苯环外不含其它环)中不可能有(　 )
　　 A．两个羟基　 B．一个醛基　 C．两个醛基　 D．一个羧基

　　 答案：D

　　 解析：
　　 由C是四价规则知，C₈H₆O₂结构中，除苯环外，不可能出现一个羧基，敌选D。

第Ⅱ卷(非择题　 共84分)

　　考生注意：
　　 1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。

　　 2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

　　 四、填空题
　　 (本题共24分)
　　 23．某化学反应的反应物和产物如下：
　　 KMnO₄ ＋ KI＋ H₂SO₄→ MnSO₄ ＋ I₂ ＋ KIO₃ ＋ K₂SO₄ ＋ H₂O

　　 (1)该反应的氧化剂是 ____________。

　　 (2)如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5
　　 ①KMnO₄的系数是________________ 　
　　 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
　　 KMnO₄ + KI+ H₂SO₄

　　 ⑶如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
　　 ________________________________________________________________。

　　 答案：
　　 (1)
　　 KMnO₄

　　 (2)
　　 ① 8
　　 ②

　　 (3)
　　 该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化

　　 解析：
　　 根据化合价升降法配平，结合电子得失平衡原理加以分析即可。

　　 点评：
　　 本题考查基本理论部分中的氧化还原反应的配平，电子转移的表示方法及其电子得失平衡原理，侧重应用能力的考查。

　　 24．在一定条件卞，二氧化硫和氧气发生如下反应：
　　

　　 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________________________。

　　 (2)降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率_____________，化学反应速度____________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。　

　　 (3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，

　　反应处于平衡状态的时间是________。

　　 (4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________(用文字表达)。

　　 10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
　　 a．加了催化剂　　b．缩小容器体积　　c．降低温度　　d．增加SO₃的物质的量

　　 24．
　　 答案：
　　 (1)
　　

　　 (2)
　　 增大　 增大　 减小

　　 (3)
　　 15～20 min和25～30min。

　　 (4)
　　 增加了O₂的量；a、b

　　 提示：
　　 (4)从０－10min可看到，开始加入的是ＳＯ２和Ｏ２，反应较平稳的向生成ＳＯ３的方向进行，而10－15mim时曲线变化加快，即化学反应速率加快。从影响化学反应速率的几个方面（浓度、温度、催化剂、压强、接触面积、光等）结合题给选项，可知：a、催化剂能加快反应速率；b、缩小容积体积则增加了物质的浓度，反应速率加快；c、降低温度则反应速率减小，不符合题意；d、增加SO3的物质的量则会造成图像中SO3会有突然“跃迁”的曲线，但题给图像没有。所以选a、b。

　　 此题由图象结合化学平衡获取信息，结合化学反应速度、化学平衡及其移动原理加以分析即可。
　
　　 点评：
　　 本题通过图象考查了化学反应速度、化学平衡的有关知识。，较好的考查了学生的观察能力和综合能力，有利于高校选拔人才。

　　 25．下表是元素周期表的一部分：

　　(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为_______，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_______(填“强”或“弱”)。

　　 (2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是______，其单质的电子式为__________。

　　 (3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 _________________。

　　 (4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________。

　　 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 __________________(填元素符号)。

　　 答案：
　　 (1)
　　 HCl　 弱

　　 (2)
　　 N
　　

　　 (3)
　　 H、O、S

　　 (4)
　　 Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O
　　 Li

　　 解析：
　　 根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律、原子结构、分子结构的相关知识解答即可。
　　 “矾”一般为含结晶水的硫酸盐

　　 点评：
　　 本题通过基本理论和基本概念及元素周期表与元素周期律的内容，较好的考查了学生理解知识、运用知识的能力以及知识的迁移能力，较好的考查了学生的潜质，有利于人才的选拔。

　　 五、填空题
　　 (本题共24分)　
　　 26．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g)，利用下图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

　　①操作Ⅱ的名称是____________。

　　 ②需直接测定的物理量是___________。

　　 ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要______、______（固定、夹持仪器除外）。

　　 ④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂。质量分数的测定结果_______(填“仿大”、“偏小”或“不变”)。

　　 答案：
　　 (1)
　　 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

　　 (2)
　　 试样质量 锥形瓶加水的质量　 第4(或5)　 次读数(或用具体数值表示)　 锥形瓶内质量已达恒重

　　 (3)
　　 ①蒸发　 ②NaCl的质量　 ③烧杯　 玻璃棒　 ④偏大
　
　　 解析：
　　 根据Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑的反应原理，通过固体质量减少等于释放出的O₂的质量，即可求出Na₂O₂的质量分数。

　　 点评：
　　 本题是一道集定量和定性相结合的实验，较好的考查了学生的化学基本操作能力和观察能力、处理数据及写出结论的能力，是高考的一种创新与发展的趋势。

　　 27．航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

　　(1)Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式____________________________。

　　 (2)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28 molO₂，呼出23 mo1CO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O ______mol。

　　 （3）以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想

　　其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：

　　①上图中，装置a由______、_______、双孔塞和导管组成。

　　 ②循环物质甲的名称是________。

　　 ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是________________。

　　 ④装置b中填充的物质可能是　　　　　　　 （填入编号）
　　 c．硅胶　 f．碱石灰　 g．无水氯化钙　 h．浓硫酸

　　 ⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。　
　　 答案：
　　 (1)
　　 2H₂+CO₂=2H₂O+C

　　 (2)
　　 10

　　 (3)
　　 ①分液漏斗　 烧瓶
　　 ②盐酸
　　 ③防止水解
　　 ④c g
　　 ⑤
　　

　　 解析：
　　 根据将CO₂、H₂O转化成O₂的要求，结合图示和质量守恒定理解答即可。
　　 对于⑴，由进入Ⅱ的反应物CO₂和H₂及排出的物质C和H₂O，可得方程式；
　　 对于⑵，由氧守恒知生成水时耗氧气为28mol－23mol＝5mol，即生成水10mol；
　　 对于⑶，①考察常见仪器的名称；②结合流程图及题给装置图，知在a中发生的反应为MgCl₂·6H₂O与盐酸的反应，可知循环物质为盐酸；③氯化镁水解显酸性，会生成碱式氯化镁Mg(OH)Cl，所以要通入HCl抑制水解。
　　 对于⑷，利用HCl的挥发性，加热烧瓶中的盐酸挥发出HCl，但含水，所以装置b的作用是干燥得到的HCl，又由于是干燥管只能装固体干燥剂，所以选c、g。
　　 对于⑸，由于HCl极易溶于水，所以要用一个倒置的小漏斗防止倒吸。

　　 点评：
　　 本题以无机化合物为载体，以能力立意出发，集定量定性与推理为一身，很好的考查了学生的观察能力和综合应用能力，很好的试题了的选拔功能。

　　 六、填空题
　　 (本题共20分)
　　 28．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。　
　　 (1)1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸( )和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式____________________。

　　 (2)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C₆H₆的一种含叁键且无支链链烃的结构简式
　　 _______________________________。

　　 苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式
　　 _______________________________________________________________。

　　 (3)烷烃中脱去2mol氢原子形成1 mol双键要吸热。但l，3-环己二烯( )脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯_______(填“稳定”或“不稳定”)。

　　 (4)1866年凯库勒(图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，，它不能解释下列___________事实(填人编号)。

　　a．苯不能使溴水褪色　　　　　　b．苯能与H₂发生加成反应　
　　 c．溴苯没有同分异构体　　　　　d．邻二溴苯只有一种

　　 (5)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是_________________________。

　　 答案：
　　 (1)
　　

　　 (2)
　　 HC≡C—C≡C—CH₂—CH₃
　　 （或其他合理答案）

　　 (3)
　　 稳定

　　 (4)
　　 a；d

　　 (5)
　　 介于单键和双键之间的特殊的键(或其他合理答案)

　　 解析：
　　 根据苯的结构和性质，结合脱羧反应和热化学方程式的意义解答即可。

　　 点评：
　　 本试题以苯为载体，结合认识论，考查了学生的思考问题的探究能力。较好的考查了学生的潜质，有利于高校选拔人才。

　　 29．从石油裂解中得到的l，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。
　

　　 (1)写出D的结构简式_____________________________。
　　 (2)写出B的结构简式____________________________。
　　 (3)写出第②步反应的化学方程式____________________________。
　　 (4)写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式____________________________。
　　 (5)写出第⑨步反应的化学方程式____________________________。
　　 (6)以上反应中属于消去反应的是____________________________。(填人编号)。

　　 29．
　　 (1)
　　 (2) HOCH₂CHClCH₂CH₂OH
　　
　　 (4) HOOCCH＝CHCH₂COOH　　　 （或其它合理答案）
　　 　
　　 (6) ④ ⑦

　　 解析：
　　 由 和
　　 结合框图综合分析可知B为：HOCH₂CHClCH₂CH₂OH，即可分析作答。

　　 点评：
　　 本题通过有机物烯烃，卤代烃、醇、羧酸等的结构与性质，结合图框较好的考查了学生的分析推理和综合应用的能力，较好的体现了试题的选拔功能。

　　 七、计算题
　　 (本题共16分)
　　 30．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。
　　 (1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol／L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡的物质的量。　
　　 (2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)。称得质量为3.09 g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。
　　 (3)试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为__________。

　　 30．
　　 解析：
　　 根据Ba(OH)₂+2HCL=BaCl₂+2H₂O，Ba(OH)₂ H₂O=Ba(OH) ₂+nH₂O利用化学方程式进行计算。

　　 答案：
　　 (1)0.01mol
　　 (2)样品总量为(1)的1.5倍　 H₂O的物质的量为
　　 (3)

　　 点评：
　　 本题是一道利用化学方程式的计算，较好的考查了计算的相关能力，侧重应用能力和计算能力的考查。
　
　　 31．黄铜矿(主要成分CuFeS₂)是提取铜的主要原料
　　 (1)取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS₂含量为________。
　　 (2)已知2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)
　　 产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：
　　 2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂
　　 2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑
　　 假定各步反应都完全，完成下列计算：　
　　 ①由6molCuFeS₂生成6molCu，求消耗O₂的物质的量。
　　 ②6molCuFeS₂和14.25molO₂反应，理论上可得到多少摩尔铜。
　　 ③6molCuFeS₂和15.75molO₂反应，理论上可得到多少摩尔铜。

　　 解析：
　　 根据原子守恒及利用化学方程式的计算，题目反映了过量问题的思想。
　　 对于⑴：
　　 CuFeS₂　 ～　 2S
　　 184g　　　 　 64g
　　 m(CuFeS₂) 　　3.6g
　　 m(CuFeS₂)=10.35g
　　 w(m(CuFeS₂))=
　　 ⑵的解法见答案。

　　 答案：
　　 (1) 82.8％

　　 (2)
　　 ①
　　 CuFeS₂Cu＋FeO＋2SO₂
　　

　　 ②
　　 O₂不足量
　　 由800℃反应完成时耗O₂12 mol，余O₂2.25 mol，生成Cu₂S3 mol；再由
　　 Cu₂S＋O₂→2Cu＋SO₂　 知O₂不足，n(Cu)＝2n(O₂)=2×2.25mol=4.5mol

　　 ③
　　 由①知完成生成6 mol Cu时过量O₂ 0.75 mol。由
　　 4Cu+O₂2Cu₂O知0.75 mol O₂耗Cu 0.75 mol×4＝3 mol；
　　 由铜守恒有最终得到Cu：6 mol－3 mol＝3 mol

　　 点评：
　　 本题对计算能力提出了较高的要求，考查了质量分数、利用化学方程式及多步反应的计算，体现了计算的综合应用，较好的体现了考纲的要求，题目设置由浅入深，试题具有较好的区分度。