2004年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试（北京卷）

化学试题

　　本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第　I　卷

（选择题 共21题 每题6分 共126分）

　　注意事项：
　　 1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

　　 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

　　 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

　　 以下数据可供解题时参考：
　　 相对原子量：H1　 C12　 N14　 O16　 Mg24　 P31　 Cl 35.5　 K39　 Cu 64

　　 6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（　 ）
　　 A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
　　 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
　　 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
　　 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

　　 答案：B

　　 解析：
　　 生化综合题，考查单糖、双糖、多糖、蛋白质的性质。

　　 误选A；不知油脂有饱和与不饱和之分，不饱和者遇Br₂的CCl₄溶液之后溶液为无色，植物油能使Br₂的CCl₄溶液褪色。

　　 误选C：双糖、多糖能水解，葡萄糖属单糖不水解。

　　 误选D：蛋白质的变性反应均不可逆，蛋白质与重金属盐反应后变性不能重新溶于水。

　　 7．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（　 ）
　　 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化
　　 B．金刚石是碳的一种同位素
　　 C．钠被氧化最终生成碳酸钠
　　 D．金刚石中只含有非极性共价键

　　 答案：B

　　 解析：
　　 虽为新情景题，但新意程度较小，主要考查的知识点为对同位素与同素异形体，化学变化与物理变化，极性键与非极性共价键等概念的辨析。变化的内容为CO₂→金刚石，由化合物合成单质一定属化学变化，金刚石又为碳元素的一种同素异形体，金刚石晶体中只有碳单键属非极性共价键，所以利用排除法仍可迅速选择B。

　　 8．下列指定微粒的个数比为2：1的是（　 ）
　　 A．Be²⁺离子中的质子和电子
　　 B．²₁H原子中的中子和质子
　　 C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子
　　 D．BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

　　 答案：A

　　 解析：
　　 考查的知识点是：
　　 简单原子，离子中质子数与中子数的确定，离子化合物中阴阳离子数比。

　　 Be原子中质子数=电子数=4，Be²⁺质子数为4，核外电子数为2（失去2e）∴二者比为2：1，B，C，D三项均为1：1。

　　 9．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　 ）
　　 A．0.1mol·L^－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N_A
　　 B．1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A
　　 C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2N_A
　　 D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N_A

　　 答案：D

　　 解析：
　　 考查的知识点为：
　　 “物质的量及物质的量浓度微粒数目，氧化还原反应中得失电子数目”。

　　 A：H₂SO₄ 2H⁺+SO₄^2-　 c(SO₄^2-)=0.1mol/L，V=0.1L。
　　　 ∴n(SO₄^2-)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol0.01N_A(错)；

　　 B：CH₃⁺1mol中含8mol电子，∴电子数应为8N_A，(错)

　　 C：Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑转移电子
　　　 24g　　　　　　 　　2N_A
　　　 2.6g　　　　　 　　0.2N_A(错)

　　 D：考查白磷的化学式P₄，1mol P₄中有4N_A磷原子。12.4g相当于0.1mol P₄
　　　 ∴有0.4 N_A磷原子(正确)。

　　 10．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（　 ）
　　 A．Na₂SO₃溶液(BaCl₂)　　　　　　　 B．FeCl₂溶液(KSCN)
　　 C．KI（淀粉溶液）　　　　　　　　　 D．HCHO溶液（石蕊试液）

　　 答案：A

　　 解析：
　　 考查的知识点为：“物质鉴别”。

　　 A：Na₂SO₃在空气中变质成Na₂SO₄，用BaCl₂检验其是否变质，不能达到目的，Na₂SO₃、Na₂SO₄与BaCl₂反应均有白色沉淀产生。

　　 B：FeCl₂与KSCN无明显现象，当Fe²⁺→Fe³⁺后，溶液立即变血红色。

　　 C：KI（淀粉溶液）中I^-与淀粉溶液相遇无明显变化，但当I^-→I₂时溶液立即呈蓝色。

　　 D：HCHO溶液氧化成HCOOH，甲酸可使紫色石蕊变红，而甲醛与石蕊不作用。

　　 ∴B、C、D中检验试剂均可达到目的。

　　 11．已知0.1mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　 ）
　　 A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
　　 B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
　　 C．在NaHA溶液中一定有：[Na^－]+[H^－]=[HA⁺]+[OH^－]+2[A^2—]
　　 D．在Na₂A溶液中一定有：[Na⁺]>[A^2—]> [H⁺]>[OH^－]

　　 答案：C

　　 解析：
　　 考查的知识点为：
　　 “电解质溶液中弱电解质电离平衡，水解盐中离子浓度的大小”。从题干中所给H₂A二元酸0.1mol/L溶液的pH=4.0可以认别出H₂A为二元弱酸。

　　 A：Na₂A、NaHA两种溶液中离子种类比较，Na₂A中有Na⁺、A^2-、OH^-、H⁺。∵A^2-+H₂O HA^-+OH^-∴还存在HA^-。NaHA中有：Na⁺、HA^-、OH^-、H⁺，∵HA^- H⁺+A^2-，∴还有A^2-。故此，二者溶液中应具有相同的种类的离子。

　　 B：在溶质物质的量相等的Na₂A、Na₂A溶液中，阴离子总数情况，一般按等浓度等体积二者溶液分析。Na₂A中，A^2-+H₂O HA^-+OH^-，HA^-+H₂O H₂A+OH^-，而NaHA中，HA^-+H₂O H₂A+OH^-，阴离子数基本不变。而Na₂A中，阴离子数比原始时要多，所以两种溶液中阴离子数不会相等。

　　 12．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
　　 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是（　 ）
　　 A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物
　　 B．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移
　　 C．产物中的SO₄^2－离子有一部分是氧化产物
　　 D．FeS₂只作还原剂

　　 答案：C

　　 解析：
　　 考查的知识点是：
　　 “氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数目的判断”。

　　 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，反应中 ， 降低总数为21，显然还有 ，故反应后有17SO₄^2-（+6价S），而反应前有14SO₄^2-，∴可见 ∴Cu₂S只是还原产物，5mol FeS₂参加反应转移电子数为21mol ，部分SO₄^2-为氧化产物，FeS₂既是作氧化剂，又做还原剂，∴选项C为正确答案，此题有一定难度。

　　 13．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^－3，物质的量浓度为4.0mol·L^－1，则下列说法中不正确的是 （　 ）
　　 A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^－1
　　 B．此溶液中KCl的质量分数为
　　 C．20℃时，密度小于1.174g·cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液
　　 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm^-3

　　 答案：D

　　 解析：
　　 考查的知识点为“质量分数（溶液）与物质的量浓度间的换算。 ”。KCl溶解度随温度的升高而增大。题干中所给 ，c=4.0mol/L，温度为20℃。而A选项中温度为25℃，∴此时饱和溶液溶质质量分数a%，一定大于20℃时的，∴c>4.0mol/L。B. 公式正确。C. 20℃时 ，溶液中溶质未达饱和，溶解的KCl的质量就少， 自然会小，∴ <1.174g/cm³时，KCl溶液为不饱和溶液。D. 蒸发掉部分水，恢复到20℃，则饱和溶液会有晶体析出，剩余溶液仍为20℃时KCl饱和溶液，∴ =1.174g/cm³，故本题正确答案应为D。

　　 14．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(气)+I₂(气) 2HI（气）。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10mol·L^－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^－1,若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20 mol·L^－1时,则平衡时H₂的浓度（mol·L^－1）是（　 ）
　　 A．0.16　　　　　　 B．0.08　　　　　　 C．0.04　　　　　　 D．0.02

　　 答案：C

　　 解析：
　　 考查化学平衡中的等效平衡。
　　 H₂+ I₂ 2HI
　　 0.1　 0.1　 　0
　　 0.08　0.08 　 0.16
　　 H₂转化率为80%，当浓度增加到均为0.2mol/L时，H₂，I₂转化率仍为80%
　　 故此有：
　　 H₂　+ I₂ 2HI
　　 0.2　 0.2　 　0
　　 0.2×80%
　　 平：0.2-0.2×80%=0.04(mol/L) ∴选C

第　II　卷

（非选择题 共10题 共174分）

　　注意事项：
　　 1. 用钢笔或圆珠笔接答在试题卷中（除题目有特殊规定外）

　　 2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。

　　 26．（16分）
　　 （1）化合物A(C₄H₁₀O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

　　

　　①A分子中的官能团名称是　　　　 　；

　　 ②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　 ③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是　　　　　　 　。

　　 （2）化合物“HQ”(C₆H₆O₂)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）　　　 　。
　　 ①加成反应　 ②氧化反应　 ③加聚反应　　 ④水解反应

　　 “HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是　　　　 　。

　　 （3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物。“TBHQ”的结构简式是　　　　　　　　　　　 　。

　　 答案：
　　 （1）
　　 ①羟基
　　 ②(CH₃)₃C—OH +Cl₂
　　 ③

　　 （2）
　　 ① ②

　　 （3）
　　

　　 解析：
　　 考查的知识点：
　　 “有机化合物部分，通过框图判断具体物质结构简式，同分异构体”，本题比较基础。

　　 （1）
　　 由A的分子式C₄H₁₀O推知分子中只有一个氧原子，又能与Na反应，含碳原子数又少于6个，所以可明显推出其属于醇类物质且为饱和一元醇。由A只有一种氯取代物B，可知A的结构应为 ，结构中含－OH，光照取代发生在－CH₃上。

　　

　　 F为A的同分异构体，框图中A的各种变化说明F仍为醇类物质，只不过结构中支链再减少，摘甲基后能有三种不同的氢原子，四个碳原子上有三种不同氢原子，说明有2个碳原子与氢原子情况相同。

　　 ∴F的结构应为：

　　 （2）
　　 HQ分子式为C₆H₆O₂，可以与FeCl₃溶液反应显色，这是重要的信息点，可知HQ属酚类物质。又知HQ的硝基化合物只有一种，说明HQ为二酚，两个酚羟基在苯环上处于对位 ，只能发生加成、氧化反应，不会发生加聚、水解反应，这需要了解酚的性质（弱酸性，在空气中易氧化、加成，与Na、NaOH反应，与FeCl₃溶液显色反应，与Br₂水、硝酸发生取代反应）。

　　 （3）
　　 A与HQ反应生成水与一种TBHQ，又知TBHQ与NaOH溶液作用生成化学式，C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物，首先二者反应均含－OH官能团还能生成水，又从TBHQ与NaOH反应需要2mol可知A与HQ反应时苯环上的两个酚羟基没有发生作用，可知A上的－OH与 上氢原子反应生成水，进而可知TBHQ的结构简式为：

　　 27．（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)， Y+Z→B(气)。
　　 请针对以下两种不同情况回答：

　　 （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
　　 ①Y的化学式是　　　　 　；
　　 ②生成固体C的化学方程式是　　　　　　　　　 　。

　　 （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
　　 ①B的化学式是　　　　 　；
　　 ②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是　　　　　　 ；
　　 ③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　 　。

　　 答案：
　　 （1）
　　 ①H₂
　　 ②NH₃+HCl==== NH₄Cl

　　 （2）
　　 ①SO₂
　　 ②H₂S+OH^－====HS^－+H₂O
　　 ③S+3Cl₂+4H₂O====H₂SO₄+6HCl

　　 解析：
　　 考查的知识点为：
　　 “元素周期表中元素的单质及化合物性质”。本题比较有创意，难度还不大。由X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质。有了非金属单质的限定，题的难度就等于降低了一半，又X+Y→A(气)，Y+Z→B(气)

　　 （1）
　　 若常温X、Y、Z三单质均为气体，A+B→C冒白烟，这一信息很明显的确定A、B分别为NH₃、HCl、C为NH₄Cl
　　 ∴Y：H₂　 X、Z一个为N₂，一个为Cl₂ 。 NH₃+HCl=NH₄Cl

　　 （2）
　　 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A+氧气→B，由②NaOH+A反应可推知A为酸性气体，可在空气中燃烧，应为一种气态氢化物。B为一种氧化物（气体），又由③可知Y与（1）中某单质的水溶液反应生成两种强酸，又是一个重要信息点，（1）中三种单质只有Cl₂有水溶液。Y为固体单质，短周期固态非金属单质能形成强酸的元素只有S（C、Si、P形成弱酸或中强酸）故此掌握重要信息点进行细致分析，研究推断，还有能力完成好此题。
　　 ∴Ａ、H₂S ； B、SO₂ ；S+3Cl₂+4H₂O=H₂SO₄+6HCl　　H₂S+OH^-=HS^-+H₂O

　　 28．（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某自学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

　　（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是　　　　　 ；
　　　　 碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　 （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
　　 ①氨催化氧化的化学方程式是　　　　　　　　　　 　；
　　　 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　；

　　 ②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，
　　　 请结合化学方程式说明原因________________________________

　　 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
　　 ①两气体通入的先后顺序是　　　　　　　　　　。其理由是______________________________

　　 ②氨气燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　　 　。

　　 答案：
　　 （1）
　　 ①(NH₄)₂CO₃[或NH₄HCO₃]
　　 ②吸收水和二氧化碳

　　 （2）
　　 ①4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　 2NO+O₂====2NO₂
　　 ②2NO₂(气)N₂O₄(气)+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO₂转化为无色N₂O₄。

　　 （3）
　　 ①先通入O₂，后通入NH₃。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。
　　 ②4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O

　　 解析：
　　 考查的知识点：
　　 “以实验引路，考查氮族元素含氮化合物的性质，及2NO₂ N₂O₄的化学平衡移动问题，实验方案评价与分析能力”。

　　 （1）
　　 装置A：吸收CO₂、H₂O，为B、C提供纯净而干燥的氨气。

　　 （2）
　　 ①中考查的内容是学生再熟悉不过的内容了。
　　 ②2NO₂ N₂O₄；△H<0红棕色变浅的原因（浸入冰水中）。考查学生语言表达与文字描述的能力，要准确言简意赅。当温度T降低时平衡正向移动，部分NO₂转化为N₂O₄，所以试管内气体颜色变浅。

　　 （3）
　　 ①细心观察C装置，实现NH₃在纯氧中燃烧，C装置上端开口，所以当通NH₃、O₂时，顺序要先考虑。若先通NH₃，NH₃散逸会污染大气，且NH₃在空气中不能燃烧；若先通足量O₂再通NH₃，在上口点燃时就再合理不过了。
　　 ②NH₃在纯氧中燃烧的方程式学生也十分熟。

　　 本题在（2）②、（3）①部分易失分。

　　 29．（12分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

　　 （1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。

　　 （2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为　　 　。样品②中氧化铜质量为　　　　 　g（以含a、b的代数式表示）

　　 （3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为　　　　　　　　　　 　。

　　 答案：
　　 （1）6.0
　　 （2）C ；
　　 （3）

　　 解析：
　　 考查的知识点为：“无机反应计算”。

　　 ①
　　 比较简单：　　3CuO～ 3Cu～ 8HNO_3～ 2NO
　　　　　　　　　 3×80　　　 　　　　2×22.4
　　 利用关系法：　x=6.0g　 　　　　　　1.12

　　 ②
　　

　　 ∴设CuO为xg，C为a-x，则参加反应碳的质量为a-b-x，生成CO为重要信息不能忽视。

　　

　　 ③
　　 丙中的反应：

　　 两个反应，耗碳量相同，但耗CuO的量不变，则生成Cu的量不变。但要认真审题，要求算氧化铜的物质的量；反应后固体质量全为铜，说明反应物均恰好反应完全。

　　 若按反应①发生

　　
　　

　　 若按反应②进行

　　

　　 ∴丙中氧化铜的取值范围为

　　 本题首先需要想到CuO+C的反应情况有2种，否则无法进行讨论。