2004年普通高等学校招生全国统一考试
化学（江苏卷）



第一卷　 (选择题共74分)

　　可能用到的相对原子质量：
　　 H 1　 　C 12　 　N 14 　 O 16　 　Na 23　 　Al 27　 　S 32　 　C1 35.5　
　　 Mn 55　 Fe 56 　 Zn 65　 Ag 108　 Ba 137

　　 一、选择题
　　 (本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
　　 1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（　 ）
　　 A． 原子核内含有4个质子　 　　
　　 B． 和 互为同位素
　　 C． 原子核内含有3个中子　
　　 D． 的最外层电子数为2，所以 具有较强的金属性

　　 答案：B

　　 解析：
　　 原子核内有2个质子，2个中子，与 互为同位素。

　　 2．下列各项中表达正确的是（　 ）
　　 A．F^—的结构示意图：
　　 B．CO₂的分子模型示意图：
　　 C．NaCl的电子式：
　　 D．N₂的结构式： ：N≡N：

　　 答案：A

　　 解析：
　　 F^-原子核带有9个单位正电荷，核外有10个电子。
　
　　 3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（　 ）
　　 A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
　　 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
　　 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃　
　　 D．节约能源，提高能源利用率

　　 答案：B

　　 解析：
　　 应合理开发水资源。

　　 4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　 ）
　　 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化　
　　 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
　　 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体　
　　 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

　　 答案：D

　　 解析：
　　 浓硫酸使蔗糖炭化属于脱水性，所以A不正确；浓硫酸与Cu在加热条件下反应，所以B亦不正确，浓硫酸不能用来干燥氨气，所以C也不正确；故选D。

　　 5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（　 ）
　　 A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸　 　　
　　 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
　　 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液　 　　
　　 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

　　 答案：A

　　 解析：
　　 B项变红，C项变蓝，D项褪色，故选A。

　　 6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　 ）
　　 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多　
　　 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
　　 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　
　　 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

　　 答案：C

　　 解析：
　　 气态氢化物的稳定性越强，则对应元素的非金属性越强，故选C。

　　 7．下列实验操作正确的是（　 ）
　　 A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
　　 B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
　　 C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
　　 D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

　　 答案：D

　　 解析：
　　 配制FeCl₃溶液；为抑制Fe³⁺水解，故应将FeCl₃溶解在浓HCl中，再加水稀释，故选D。

　　 8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（　 ）
　　 A．1:1　　　　　　B．2:1　　　　　　C．3:1　　　　　　D．1:3

　　 答案：C

　　 解析：
　　 由↑， ，结合产生的H₂体积相同，可得： ，故选C。

　　 二、选择题
　　 (本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
　　 9．下列分离或提纯物质的方法错误的是（　 ）
　　 A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体　
　　 B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
　　 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡　
　　 D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质

　　 答案：C

　　 解析：
　　 BaSO₄、BaCO₃均不溶于水，故选C。

　　 10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是（　 ）
　　 A．V₁>V₂　　　　　B．V₁<V₂　　　　　C．V₁=V₂　　　　　D．V₁≤ V₂

　　 答案：A

　　 解析：
　　 pH相同，体积相同时，强电解质溶液盐酸的中和能力小于弱电解质醋酸溶液的中和能力，故中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液消耗的体积V₁>V₂，故选A。
　
　　 11．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1。下列叙述中正确的是（　 ）
　　 A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x10²³个碳原子
　　 B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O²³个氧原子
　　 C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l0²³个氢氧根离子
　　 D．0.5mol CH₄中约含有3.01×10²⁴个电子

　　 答案：BD

　　 解析：
　　 标况下苯不是气体，2.24L苯不是0.1mo1，故A项不正确；25℃时，1L pH=13的NaOH溶液含OH^- 0.1mo1，约含有6.02×10²²个OH^-离子，故C项不正确；所以选B、D。

　　 12．巳知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2—、NO₃^—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　 ）
　　 A．Al³⁺、CH₃C00^—、Cl^—
　　 B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^—
　　 C．Mg²⁺、Cl^—、I^—
　　 D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—

　　 答案：D

　　 解析：
　　 在含有较多的H⁺、 、 的溶液中，CH₃CO^-、Ba²⁺、I^-不能大量共存，故选D。

　　 13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　 ）
　　 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+30H^—══Al(OH)₃↓ 　　
　　 B．电解饱和食盐水：
　　 C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O
　　 D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂══Fe³⁺+2H₂O

　　 答案：BC

　　 解析：
　　 A项中氨水应用NH₃·H₂O表示，D项中电荷不守恒，A、D两项不正确，故选B、C。

　　 14．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得
　　 ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法正确的是（　 ）
　　 A．KClO₃在反应中得到电子
　　 B．ClO₂是氧化产物
　　 C．H₂C₂O₄在反应中被氧化
　　 D．1molKClO₃参加反应有2mol电子转移

　　 答案：AC

　　 解析：
　　 C1O₂是还原产物，1mol KClO₃参加反应有1mo1电子转移，B、D两项不正确，故选AC。

　　 15．有4种有机物：① ② ③ ④ CH₃-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（　 ）
　　 A．①③④
　　 B．①②③
　　 C．①②④
　　 D．②③④

　　 答案：D

　　 解析：
　　 为加聚产物，其单体为CH₃—CH=CH—CN、C₆H₆C≡CH和CHC₆H₆=CH₂故选D。

　　 16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)
　　 下列说法错误的是（　 ）
　　 A．电池工作时，锌失去电子
　　 B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)
　　 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
　　 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

　　 答案：C

　　 解析：
　　 锌—锰原电池中，Zn为负极，失去电子，1mo1Zn失去2mole^-，电子由负极通过外电路流向正极，C项不正确，故选C。
　
　　 17．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（　 ）
　　 A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(OH^—)+c(C₂O₄^2-)　　
　　 B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.1 mol·L^-1
　　 C．c(C₂O₄^2—)>c(H₂C₂O₄)　
　　 D．c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2—)

　　 答案：CD

　　 解析：
　　 由电荷守恒原理知A项不正确，由物质守恒原理知B项不正确，D项正确，因草酸为二元弱酸，且草酸氢钾溶液呈酸性，故 的电离程度大于其水解程度，所以 ，C项正确，所以答案选C、D。

　　 18．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

　　下列判断一定错误的是（　 ）
　　 A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
　　 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
　　 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
　　 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

　　 答案：AB

　　 解析：
　　 由A(g)+3B(g)= C(g)；△H<0可知：温度越高，B的转化率越小，所以C项正确；压强越大，B的转化率越高，所以B错；催化剂只能改变化学反应速度，不能改变化学平衡状态；故A项不正确，D项正确，所以答案选AB。

第二卷　 (非选择题共76分)

　　三、填空题
　　 (本题包括2小题，共22分)
　　 19．(10分)请按要求填空：
　　 （1）用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：　 。

　　 （2）除去NaNO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为：　 、蒸发、结晶、　 。

　　 （3）除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：　　　　　 。

　　 答案：
　　 （1）
　　 100mL容量瓶　 烧杯　 量筒　 玻璃棒　 胶头滴管

　　 （2）
　　 溶解　 过滤

　　 （3）
　　 BaCl₂[或Ba(OH)₂]、K₂CO₃、HCl

　　 解析：
　　 从称量、物质的量浓度溶液配制和除杂的化学基本操作进行分析。

　　 点评：
　　 本题主要通过称量、物质的量浓度溶液的配制和除杂的化学基本操作来考查学生的实验基本技能，有利于中学教学和选拔高校所需人才。
　
　　 20．(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

　　请回答下列问题：
　　 （1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：　　　　　　

　　 （2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。　　　　　　

　　 （3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

　　上述方案是否合理?　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 请简要说明两点理由：
　　 ①　　　　　　　　　　　　 ；
　　 ②　　　　　　　　　　　　　 。

　　 答案：
　　 （1）
　　

　　 （2）
　　 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。

　　 （3）
　　 不合理
　　 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
　　 ②如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

　　 解析：
　　 SO₂与Na₂O₂反应原理区别于CO₂与Na₂O₂反应，因SO₂有较强的还原性，能被强氧化剂Na₂O₂氧化成Na₂SO₄，结合O₂、 、 离子的检验即可解答。

　　 点评：
　　 本题以SO₂与Na₂O₂反应的探究性实验为载体，考查了学生的科学思维方法的素质与学生的实验能力、综合能力，较好的贯彻和体现了考纲的要求，有利于高校选拔人才。
　
　　 四、填空题
　　 (本题包括2小题，共18分)
　　 21．(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

　　请按要求填空：
　　 （1）写出下列物质的化学式：A：　　　　 ，E：　　　　 F：　　　　 ，Y：　　　 。

　　 （2）反应⑤的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 （3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：　　　　　。

　　 答案：
　　 （1）
　　 H₂O　 N₂　 Ag　 HCl

　　 （2）
　　

　　 （3）
　　 AgN₃

　　 解析：
　　 由G入手进行推断，由题意可确定G为NH₃，Y为HCl，进而推知K为AgCl，X为HNO₃。F为Ag。通过A的电解可推断D为H₂，E为N₂，由(3)通过计算可确定B中 ，故其化学式为AgN₃。

　　 点评：
　　 本题为无机框图题，以无机物知识为载体，通过考查学生定性和定量相结合的推理能力和综合应用能力，较好的体现了考试说明中的能力要求，有利于考查学生的潜能和高校选拔人才。
　
　　 22．(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

　　 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：　　　和　　　；　　　和　　　。

　　 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　 　、　　　　　　 。

　　 答案：
　　 （1）
　　 N₂　 CO；CO₂　 N₂O

　　 （2）
　　 SO₂、O₃

　　 解析：
　　 （1）
　　 由等电子体的概念结合第2周期的非金属元素B、C、N、O、F入手分析即可。

　　 （2）
　　 要注意的是等电子体的概念发生了变化，与 互为等电子体的分子应为3原子分子，且最外层电子数之和为18的短周期元素形成。

　　 点评：
　　 本题考查学生对原子结构，元素周期表等知识的掌握和应用，考查学生的分析问题能力和应用能力。

　　 五、填空题
　　 (本题包括2小题，共18分)
　　 23．(8分)含有氨基(—NH₂)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：
　　 R-NH₂+HCl →R-NH₂·HCl(R代表烷基、苯基等) 现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：
　　 ① 它们都是对位二取代苯；　
　　 ② 它们的相对分子质量都是137；　
　　 ③ A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
　　 ④ 它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。

　　 请按要求填空：
　　 （1）A和B的分子式是　　　　　　　　　。

　　 （2）A的结构简式是　　　　　　 ；B的结构简式是　　　　　　　 。

　　 答案：
　　 （1）
　　 （或写成）

　　 （2）
　　

　　 解析：
　　 由A入手进行分析推断，由③知A中含有—COOH和—NH₂，由①知A中含有苯环，结合②其相对应质量为137，则可确定A为H₂N—C₆H₄—COOH，由硝基烷类是氨基酸的同分异构体可确定B为H₃C—C₆ H₄—NO₂

　　 点评：
　　 本题以有机物为载体，通过定性和定量相结合的推理方法，较好的考查了学生的推理能力和综合能力。
　
　　 24．(10分)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

　(也可表示为： +║→ )

　　实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
　　 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

　　 请按要求填空：
　　 （1）A的结构简式是　　　　　　　；B的结构简式是　　　　　　 。

　　 （2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
　　 反应④　　　　　　　　，反应类型__________
　　 反应⑤　　　　　　　　，反应类型__________

　　 答案：
　　 （1）
　　 　(或 )
　　 　(或 )

　　（2）
　　 +H₂O
　　 (或 +H₂O)
　　 消去反应
　　 十H₂
　　 (或 十H₂ )
　　 加成反应

　　 解析：
　　 由丁二烯，结合C(C₇H₁₄O)和题给的两条信息可知，丁二烯转化至C的过程中应经过加成和氧化两个过程，C生成甲基环己烷通过消去和加成两步来完成的。

　　 点评：
　　 本题通过有机物知识来考查学生的自学能力、理解能力和推理能力，是一道典型的综合题，将在链上的变化迁移至环上，较好的体现了试题的选拔功能。

　　 六、计算题
　　 (本题包括2小题，共18分)
　　 25．(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。
　　 请回答以下问题：
　　 （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　　 和　　　　，阴离子是　　　 。

　　 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

　　 解析：
　　 首先定性推断阴、阳离子，试样溶于水后，加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，说明原溶液中含有Fe²⁺离子，加热选出气体为NH₃，可推知原有NH₄⁺离子，加稀HCl，仍有白色沉淀，说明为BaSO₄，原有SO₄^-离子，再通过计算求出 、 、 和H₂O的最简整数比，即得结晶水合物的化学式。

　　 答案：
　　 （1）
　　 、 ，

　　 （2）
　　 据题意：
　　
　　 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，
　　
　　 得：
　　 该结晶水合物的化学式为：
　　 [或 ]。

　　 点评：
　　 本题是一道集离子检验、分子式的计算、推理、利用化学方程式的计算与一身的综合题，较好的考查了学生的推理能力、计算能力和综合能力。

　　 26．(10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
　　 CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂Cl—CH₂C1…………………　　①
　　 CH₂Cl—CH₂C1→CH₂=CHCl+HCl……………… 　　②

　　 请回答以下问题：
　　 （1）已知反应①中二氯乙烷的产率(产率= ×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯　 t，同时得到副产物氯化氢　 t。(计算结果保留1位小数)

　　 （2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
　　 2CH₂=CH₂+4HCl+0₂→2CH₂Cl—CH₂C1+2H₂0……… ③

　　 由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

　　 由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。

　　 解析：
　　 （1）
　　 问利用化学方程式①和②进行计算，即可求解。

　　 （2）
　　 问根据反应的③消耗的HCl等于反应②生成的HCl的实际产量列出等式，即可求解。

　　 答案：
　　 （1）
　　 5．8；3．4

　　 （2）
　　 设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：由反应①生成的二氯乙烷为x·a％，由反应③生成的二氯乙烷为y·c％。则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x·a %+y·c%)，通过反应②可获得HCl的物质的量为(x·a %+y·c%)·b％。据题意，反应③消耗的HCl为2·y·c％，则：2·y·c％=(x·a％+y·c％)·b％
　　 解得： ，反应①、③中乙烯的投料比应为 。

　　 点评：
　　 本题通过教材中没有的化学反应方程式来考查学生的计算能力，自学能力和应用能力，同时涉及产率的计算，题目较新颖。