第I卷（选择题共54分）

一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）

1、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（ ）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应

C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

2、为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（ ）

A．减少二氧化硫的排放量　　　 B．减少含铅废气的排放量

C．减少氟氯代烃的排放量　　　 D．减少二氧化碳的排放量

3、对下列事实的解释错误的是（ ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．反应CuSO4＋H2S→CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

4、为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（ ）

C．H2SO4·SO3　　　　　　　　　D．H2SO4·H2O

5、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸的分子中有4个硫酸键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是（ ）

A．4　　　 B．6　　　 C．7　　　 D．8

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意）

6、对于反应 ，下列判断正确的是（ ）

A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍

D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

7、把1g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿石中含FeS2的质量分数是（ ）

A．33% 　　　B．66% 　　　C．78% 　　　D．88%

8、接触室里可装热交换器，其主要目的是（ ）

A．冷却反应后的混合气体

B．给催化剂加热

C．把反应放出的热量传给需要预热的反应混合气体

D．降低接触室的温度，以免温度过高毁坏设备

9、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）

A．浓硫酸 　　B．稀硫酸 　　C．浓硝酸 　　D．稀硝酸

10、甲、乙、丙三种不同浓度的稀H2SO4，分别跟等物质的量的Al、KHCO3和K2CO3刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1：2：3，则甲、乙、丙三种酸物质的量浓度之比应是（ ）

A．1：1：1　　　　　　　　　B．3：1：2

C．6：2：3　　　　　　　　　D．18：3：4

阅读下列表中实验数据回答下列11～12题：

以下四种情况，在相同容器内进行反应

11、反应开始时速率最大的是（ ）

A．甲组 　　　B．乙组　　　 C．丙组 　　　D．丁组

12、反应开始时速率最小的是（ ）

A．甲组　　　 B．乙组　　　 C．丙组　　　 D．丁组

13、已知98%的浓H2SO4的浓度为18.4mol·L－1，则49%的硫酸溶液的浓度为（ ）

A．9.2 mol·L－1　　　　　　B．大于9.2 mol·L－1

C．小于9.2 mol·L－1　　　　D．不能确定

三、选择题（本题包括5小题，每小题分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

14、1838年3月纽卡尔市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的？法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是（ ）

A．遗传变异　　　　　　　　 B．纽卡斯尔市民用自来水浇花

C．施花肥不当　　　　　　　 D．纽卡斯尔空气中SO2含量较高

15、硫化氢可以在空气中燃烧。假定空气中N2和O2体积之比为4：1，其它成分不计。将1.0L H2S 气体和aL空气混合点燃，若反应前后气体的温度和压强相等（20℃和1.0×105Pa），当a取值不同时，燃烧后气体的总体积V为（用含a的代数式表示）（ ）

A．(1－2.5a)L　　　　　　　 B．(1＋2.5a)L

C．(a－0.5)L　　　　　　　　D．(0.5－a)L

16、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）

A．a% 　　　B．2a% 　　　C．1－1.75a%　　 D．1－0.75a%

17、对于SO2接触氧化生成SO3：的描述有如下四个图象，其中正确的是（ ）

18、在接触法制硫酸工业中，在原料气相同情况下，测得压强对SO2平衡转化率的影响见下表：

　　

　　根据上表数据考虑综合经济效益你认为SO2的接触氧化应在下列哪种压强下进行最为有利（ ）

A．0.1MPa 　　　B．0.5 MPa　　　 C．1 MPa　　　 D．10 MPa

第Ⅱ卷（非选择题共66分）

四、（本题包括2小题，共17分）

19、（8分）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

　　

　　（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于______的体积（填写气体的分子式）。

　　（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_______（选填：偏高，偏低，不受影响）。

　　（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_________代替（填写物质名称）。

　　（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为C mol·L－1，N2与O2的体积Vb mL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为___________。

　　（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为___________（选下列仪器的编号）。

　　 　　a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞

[答案]

20、（9分）根据下图回答问题：

　　

　　（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

　　（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_________________________。

　　（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

　　　　 A中加入的试剂是___________作用是___________。

　　　　 B中加入的试剂是___________作用是___________。

　　　　 C中加入的试剂是___________作用是除尽__________气体。

　　　　 D中加入的试剂是___________作用是___________。

　　（4）实验时，C中应观察到现象是___________。

[答案]

五、（本题包括2小题，共17分）

21、（8分）长期存放在亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

　　①称量ag样品，置于烧杯中。

　　②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

　　③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。

　　④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

　　⑤加热干燥沉淀物。

　　⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

　　⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。

　　回答下面问题：

　　（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？______其理由是__________。

　　（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是______________________。

　　（3）步骤⑦的“合格”标准是_________________________________。

　　（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：________________（列出算式，不需化简）。

[答案]

22、（9分）下列框图表示由黄铁矿为起始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。

　　

　　（1）写出化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。

　　（2）写出化学方程式①___________，③___________，⑤___________。

　　（3）写出离子方程式②___________、④___________。

[答案]

六、（本题包括2小题，共15分）

23、（5分）硫酸工业尾气中SO2的回收，工业上采用如下方法：将尾气用Na2SO3溶液吸收，再往溶液中加入氧化锌固体。这种方法的优点是除SO2可回收外，ZnO和Na2SO3还可循环使用。用化学方程式表示上述回收SO2的过程。

[答案]

24、根据下列变化过程，在括号内填写有关离子符号或化学式，并写出有关离子方程式：

　　

　　（1）生成沉淀B：_______________________________________

　　（2）沉淀B与盐酸反应：_________________________________

　　（3）生成气体D：_______________________________________

　　（4）生成沉淀I：_______________________________________

　　（5）生成沉淀J：_______________________________________

　　（6）沉淀J与过量F反应：_______________________________

[答案]

七、（本题包括2小题，共17分）

25、某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸at，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则：

　　（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为_____________________。

　　（2）为满足题设要求，b%的下限等于______________________。

[解答]

26、（9分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

　　（1）某硫酸厂每天排放1万米3尾气中含0.2%（体积分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏。（CuSO4·2H2O）

　　（2）如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol·L－1的氢氧化钠溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成份的物质的量。

　　（3）某工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫的氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(N2HSO3)，分别表示二氧化硫，氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且，试写出X在不同取值范围时n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。

[解答]