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A 卷
B 卷
11、常温下，将20.0g 14.0% 的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。该混合溶液中溶质的质量分数为________，溶液物质的量浓度为________mol/L。在100g水中需溶入________mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液浓度相等。
［答案］
12、用18.4 mol·L－1的浓H2SO4，配制100mL浓度为1mol·L－1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
A、用量筒量取5.4mL 浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B、用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
C、将稀释后的H2SO4小心地倒入容量瓶里
D、检查100mL容量瓶口都是否发生滴漏
E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线0.5～1cm处
F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
据此填写：
（1）正确的操作顺序是（用字母填写）____________________。
（2）进行A步操作时，应选择下列量器中的（填序号）________。
①10mL ②50mL量筒 ③500mL 量筒 ④1000mL 量筒
如果对装有浓H2SO4的量筒读数如图所示读取，配制的稀H2SO4的浓度将（偏高、偏低、无影响）________。
（3）进行A步操作后，必须___________________后，才能进行C操作。
［答案］
13、已知2%的硫酸铜溶液的密度为1.02克/毫升，问：
（1）欲配500毫升这种溶液需要用CuSO4·5H2O晶体多少克？
（2）所得溶液的物质的量浓度是多少？
［答案］
14、密度为0.93 g·cm－3的氨水1mL，恰好和50mL未知浓度的硫酸反应生成正盐，在反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液生成1.165g沉淀，试解答下列问题：
（1）求原氨水物质的量浓度；
（2）在标准状况下1体积水中要溶解多少体积氨气才能配制成上述物质的量浓度的氨水。
［答案］
15、欲配制500mL 0.5mol·L－1 H2SO4溶液。
（1）从下列仪器中选出实验所需要的仪器或用品________（填序号）。
A、500mL 烧杯 B、25mL 量筒 C、50mL量筒
D、500mL容量瓶 E、1000ml容量瓶 F、托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是_________________。
（2）实验中所用的试剂是98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸和蒸馏水，配制时，需取该浓硫酸_______mL。
（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是________________。
（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是________________。
［答案］
16、某盐饱和溶液的浓度为26.8%，取一定量的此饱和溶液，加入Wg无水盐，在温度不变的情况下，析出mg含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出溶质的质量为____________。
［答案］
17、已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A%，该饱和溶液的密度为ag·cm－3。
（1）该温度下NaOH的溶解度为____________。
（2）在500mL上述溶液中含有NaOH的质量为____________。
（3）上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。
（4）在100mL水中溶解NaOH至质量分数为A%时，溶液的体积是______。
［答案］
18、在20℃时，将3.16g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.13g·cm－3的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO3的质量分数。
（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度ｓ。
［答案］
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