物质的量浓度

同步教学

主讲：黄冈中学教师　夏焕斌

一、一周知识概述

　　本周讲述第三章第三节《物质的量浓度》，内容包括物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配制、一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的浓度、关于物质的量浓度的计算。

二、重难点知识剖析

（一）、物质的量浓度

1、定义：

以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

2、符号：CB

　　单位： mol/L或mol/m3

3、公式：

4、注意

（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；

（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质
　　 的量或质量因体积的不同而不同。

（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。

　　如 c(Cl2)＝0.1mol/L 　c(NaCl)＝2.0mol/L 　c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。

（二）、一定物质的量浓度溶液的配制

1、实验用品

　　除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。

2、配制步骤

（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）
　　 　　　量取液体体积。

（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。

（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端
　　 　　　应靠在容量瓶刻度线以下）。

（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液
　　 　　　混合均匀。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹
　　　　　 面恰好与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使
　　　　　 溶液混合均匀。

最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

（三）、一定物质的量浓度溶液中，溶质微粒的浓度

1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。

　 如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。

2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的
　 浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。

　 如：1mol/L NaCl溶液中：c(Na＋)＝1mol/L　　 　 c(Cl－)＝1mol/L

　　　 1mol/L H2SO4溶液中：c(H＋)＝2mol/L 　　　 c(SO42－)＝1mol/L

　　　 1mol/L Ba(OH)2溶液中：c(Ba2＋)＝1mol/L 　 c(OH－)＝2mol/L

　　　 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3＋)＝2mol/L　c(SO42－)＝3mol/L

（四）、关于物质的量浓度的计算

1、关于物质的量浓度概念的计算

　 由

　 可得

　 注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

　

　 [式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3

　　　　　W—溶质的质量分数

　　　　　M—溶质的摩尔质量

　　　　　1000—指1000mL溶液

　　　　　1—指1L溶液

　　　　　以下公式所用与此相同。 ]

　 推断过程：假设取 1L溶液，则：

　　　　　　

　

　 推断过程：假设取 1L溶液，则：

　　　　　　

　 若题目中出现了溶解度 S，则可用代入上两个公式，得：

　

　 [式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；100—指100g水]

3、一定物质的量浓度溶液的稀释

由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1＝C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。

4、不同物质的量浓度溶液的混合计算

混合后溶液体积不变时 C1V1＋C2V2＝(V1＋V2)。

混合后溶液体积改变时 C1V1＋C2V2＝（其中）。

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