教师活动

学生活动

设计意图

【引入】简单复习氮气的性质，引出氨和铵盐的新课题。

回忆旧知识，明确本节学习目标。

通过承上启下，稳定学生情绪。

【板书】第三节氨铵盐

一、氨

1．氨的分子结构

【提问】请用电子式表示氨分子的结构。

引导学生运用所学理论分析氨的分子结构。

【展示1】氨分子结构的比例模型。

【提问】根据氨的分子结构，你能推断出氨分子是极性分子吗？

【板书】具有一对孤对电子，呈三角锥形，极性分子。

观察分子模型，着重分析分子结构特点。思考、回答问题。

通过引导观察模型帮助学生理解记忆。

【展示2】一瓶氨气。

【提问】在通常状况下，氨有哪些物理性质？

【板书】2．氨的物理性质

【设问】氨容易不容易液化呢？

【录像1】实验-1氨易液化

观察要点：见学生课堂实验记录

【提问】描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？

【板书】易液化

观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的分子量定性的推断其在标准状态下的密度比空气小。

观察实验现象，填写课堂实验记录，分析得出氨易液化的结论。

通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质。

渗透物质性质与用途的关系。

教师活动

学生活动

设计意图

【讲述】氨易液化，液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。如：首都体育馆的制冷设备。

【提问】根据氨分子和水分子的结构特点，分析氨易不易溶解于水呢？

【过渡提问】根据分子的结构特点，推断出氨易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验可以验证氨易溶于水呢？

【演示】实验-2氨的溶解性喷泉实验观察要点：见课堂实验记录。

根据氨分子与水分子的结构特点，分析得出氨的溶解性大的假说，并根据已有氯化氢易溶于水的经验，设计用喷泉实验验证。

观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应的原理，由现象分析得结论。

引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解性的探究，让学生体验科学研究的方法。

通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。

【提问】描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？

【板书】极易溶于水（1∶700）

【过渡设问】在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。大家分析一下究竟发生了什么化学变化呢？

【板书】3．氨的化学性质

（1）氨与水反应

【讲解】氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。

【板书】

【讲解】利用氨水的性质，举例说明氨水的用途。如：实验室制备氨。

思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学变化，生成具有碱性的物质。

领悟、记忆。

通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应性质。

渗透由表及里、由现象到本质的观点。

【过渡设问】氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？

【演示】实验-3氨与氯化氢反应观察要点：见课堂实验记录

【提问】描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？

依据氨水的碱性，推断氨可与酸类物质反应。

观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应可能的产物。

通过设问引出氨与酸反应的性质。

教师活动

学生活动

设计意图

【过渡设问】实验证明氨与酸能发生反应，反应的实质是什么呢？我们看一段录像就会明白。

【录像2】计算机动画模拟氨分子与氢离子通过配位键结合，形成相对稳定的铵根离子的过程。即：

【板书】（2）氨与酸反应

NH₃+HCl=NH₄Cl

【讲解】氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。请写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式。

【板书】

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）2SO₄

【讲解】举例说明铵盐的用途。医疗上制医用稀氨水，治疗蚊虫叮咬。

观察模拟氨分子转化为铵离子的过程，了解该反应的实质。

练习书写化学方程式，并在黑板上板演。

变抽象思维为形象思维，加深对知识的理解掌握，渗透结构与性质的关系。

通过练习书写化学方程式来使学生巩固对氨和酸反应的认识。

【提问】前面研究氨的性质，涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中的氮元素的化合价没有改变，那－3的氮元素是否可以改变？在什么情况下可以改变呢？变化时氨表现出氧化性还是还原性呢？

【过渡】以氨与氧气反应为例。

【讲解】在不同价态的氮的化合物中，除了氨以外，还有另一种重要的化工原料，那就是硝酸。怎样才能由氨经过氧化制硝酸呢？

【演示】实验-4氨的催化氧化观察要点：见课堂实验记录

【提问】观察到什么现象？说明什么问题？

【讲解】氨在催化剂条件下与氧气的反应叫氨的催化氧化。它是工业制硝酸的基础。

【板书】（3）氨与氧气反应

思考实现－3价氮元素化合价升高，就需要提供氧化剂。进一步思考常见氧化剂有哪些，举例如：氧气、氯气等。

观察实验现象，填写实验记录，分析现象得出结论。

抓氨中－3价氮元素可变的假设，引出氨与氧气反应的性质。

通过氨在纯氧中燃烧得到氮气和水的反应介绍，渗透研究化学反应的目的是创造实用价值。

通过实验教学，进一步提高学生分析问题的能力。

教师活动

学生活动

设计意图

【分析】从氧化还原的角度分析氨的

催化氧化。

标出氨的催化氧化反应的电子转移的方向及总数。

【小结】氨的分子结构和性质。

【提问】根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？

【板书】4．氨的用途

【投影1】展示氨的用途框图

根据学过的氮的性质，推断氨的用途。

归纳小结，互相补充完善。

通过小结，进一步渗透结构与性质和用途三者的关系。渗透学以致用的思想。

【投影2】课堂练习

1．实验装置如图所示：试描述实验进行时可能的现象，写出发生反应的化学方程式。

2．思考：在实验室如何能够得到氨气。

【作业】

1．阅读课本第171～174页；

2．预习课本第175～176页。

分组讨论，各组由代表发言并展开争论，使问题得以解决。

通过反馈练习，检查学生对本节重点知识的落实情况。

通过思考，为下节课学习实验室制氨气的知识做准备。

【随堂检测】1．浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是否可以用来干燥氨气？为什么？

2．氨水与液氨有什么不同？

实验内容

记录实验现象

结论或化学方程式

实验1

在试管外壁可见____。

结论：

氨____液化。

实验2

烧杯里的水由玻璃管____；

形成____；

烧瓶中溶液呈____色。

结论：

①氨____溶于水；

②氨溶于水后溶液呈____性。

实验3

集气瓶中见大量的____；

在黑色隔板上可见____。

结论：有____生成。

化学方程式：____

实验4

见铂丝____；

倒置的烧瓶中有____色的气体产生：

紫色石蕊溶液变成____色。

结论：

①此反应____热；

②烧瓶中有____生成；

③试管中有____生成。

化学方程式：

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